福州八中2010—2011学年度高三毕业班第一次质量检查

化 学 试 题

考试时间：90分钟    试卷满分：100分

可能用到的相对原子质量： H—1  O—16   Cu—64   C—12   Cl—35．5  Na—23

第Ⅰ卷 （共100分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共46分）

1．工业上常用氯气给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是                                                                                                                                             （    ）

        A．碳酸钠              B．硝酸银                C．亚硫酸钠          D．氯化铁

2．能证明醋酸是弱酸的事实是                                                                                                       （    ）

        A．能溶于水

        B．能使紫色石蕊试液变红

        C．能被弱碱氨水中和

        D．常温下，0．1 mol·Lˉ¹醋酸溶液中的c（H⁺）为1．32×10ˉ³ mol·Lˉ¹

3．某品牌消毒液的商品标识上注明：①本品为无色液体呈碱性；②使用时应加水稀释；③可对餐具进行消毒，并能漂白浅色衣物。据此判断其有效成分可能是                                      （    ）

        A．Cl₂                         B．SO₂                    C．H₂O₂                      D．NaClO

4．升高温度，下列数据不一定同时增大的是                                                                              （    ）

        A．化学反应速率v                                B．弱电解质的电离平衡常数K_a

        C．化学平衡常数K                                D．水的离子积常数K_w

5．将下列物质分别加入溴水中，溴水颜色不变浅的是                                                             （    ）

        A．NaOH溶液          B．KI固体                 C．CCl₄                     D．Mg

6．欲使0．1mol/L NaHCO₃溶液中c（H^＋）、c（CO₃^2－）、c（HCO₃¯）都减少，方法是（    ）

        A．加入氢氧化钠固体                          B．加水

        C．通入氯化氢气体                            D．加入饱和石灰水溶液

7．25℃、101kPa下，反应2N₂O₅（g）=4NO₂（g）+O₂（g）  △H=+56．7kJ/mol能自发进行的原因是                                                                                                                                             （    ）

        A．是吸热反应                                               B．是放热反应

        C．是熵减小的反应                                      D．熵增效应大于热效应

8．为了增强漂白粉的漂白能力，对漂白粉溶液作如下处理，其中达不到目的的操作是（    ）

        A．微热      B．加醋酸溶液      C．通CO₂气体                D．加烧碱溶液

9．相同物质的量浓度的NaCN 和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN 和 HClO说法正确的是                                                                                                    （    ）

        A．酸根离子浓度：c（CNˉ）＜c（ClOˉ）

        B．pH：HClO＞HCN

C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN

        D．电离程度：HCN＞HClO

10．0．3 mol硼烷（B₂H₆）在氧气中完全燃烧生成B₂O₃固体和液态水，放出649．5 kJ热量。下列判断正确的是                                                                                                                                （    ）

        A．该反应是非氧化还原反应

        B．在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池

        C．该反应的热化学方程式为：

B₂H₆（g）+3O₂（g） = B₂O₃（s） +3H₂O（l）；△H= +2165 kJ/mol

        D．每生成18 g水，该反应转移2 mol电子

11．将0．01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）                                                                                       （    ）

        ①Na₂O₂                                ②Na₂O                  ③Na₂CO₃                    ④NaCl

        A．①=②>③>④                                            B．①=②>③=④

        C．①>②>③>④                                            D．①>②>④>③

12．某研究小组采用往一定体积的食醋中滴入已知浓度的NaOH溶液的方法测定食醋中醋酸的浓度。下列说法正确的是                                                                                    （    ）

        A．滴定时，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点

        B．滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量

        C．碱式滴定管若滴定前平视读数、滴定后俯视读数，则测定结果偏高。

        D．酸式滴定管用水洗净后未用食醋润洗，则测得的食醋浓度偏高

13．Li-SOCl₂电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄—SOCl₂。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl₂ = 4LiCl+S+SO₂。SOCl₂易挥发，在空气中遇水蒸气会产生大量白雾，下列说法不正确的是                                                                                               （    ）

        A．电池的负极反应为：Li－e^— ==Li⁺

        B．碳电极上的反应：2SOCl₂ +4e^— ===4Cl^— +S +SO₂。

        C．组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行

        D．电池工作时Li⁺向负极移动

14．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如右图所示。下列说法中，正确的是                                                                                                                              （    ）

        A．燃料电池工作时，正极反应为：O₂ + 2H₂O + 4e^－＝4OH^－

        B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出

C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

        D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H₂体积相等

15．可逆反应a A（s）＋b B（g） c C（g）＋d D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图下列叙述正确的是（    ）

        A．达平衡后，加入催化剂则C％增大

        B．达平衡后，若升温，平衡左移

        C．化学方程式中c +d ＞ a + b

        D．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

16．反应⑴、⑵分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：

        2 NaI ＋ MnO₂ ＋ 3 H₂SO₄ ＝ 2 NaHSO₄ ＋ MnSO₄＋2 H₂O ＋ I₂ ………⑴

        2 NaIO₃ ＋ 5 NaHSO₃ ＝ 2 Na₂SO₄ ＋ 3 NaHSO₄ ＋ H₂O ＋ I₂ ………⑵

        下列说法正确的是                                                                                （    ）

        A．两个反应中NaHSO₄均为氧化产物

        B．I₂在反应⑴中是还原产物，在反应⑵中是氧化产物

        C．氧化性：MnO₂＞SO₄^2－＞IO₃^－＞I₂

        D．反应（1）、（2）中生成等量的I₂时转移电子数之比为1:5

17．已知：25°C时，K_sp[Mg（OH）₂]=5．61×10^—12，K_sp[MgF₂]=7．42×10^—11。下列说法正确的是                                                                                                                          （    ）

        A．25°C时，饱和Mg（OH）₂溶液与饱和MgF₂溶液相比，前者的c（Mg²⁺）大

        B．25°C时，在Mg（OH）₂的悬浊液加入少量的NH₄Cl固体，c（Mg²⁺）增大

        C．25°C时，Mg（OH）₂固体在20ml0．01 mol•L^—1氨水中的K_sp比在20mL

0．01mol•L^—1NH₄Cl溶液中的K_sp小

        D．25°C时，在Mg（OH）₂的悬浊液加入NaF溶液后，在Mg（OH）₂不可能转化成为MgF₂

18．已知I₂+SO₃^2—+H₂O==2I^—+SO₄^2—+2H⁺。某溶液中可能含有I^－、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₃^2－，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液的判断正确的是                         （    ）

        ①肯定不含I^－         ②肯定不含Cu²⁺         ③肯定含有SO₃^2－      ④可能含有I^－

        A．②③④              B．①②③              C．①③                                                        D．①②

19．关于浓度均为0．1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是                                                                                                                      （    ）

        A．c（NH₄⁺）：③＞①

        B．水电离出的c（H⁺）：②＞①

        C．①和②等体积混合后的溶液：c（H⁺）＝c（OH^—）+c（NH₃·H₂O

D．①和③等体积混合后的溶液：c（NH₄⁺）＞c（Cl^—）＞c（OH^—）＞c（H⁺）

20．下列离子方程式书写正确的是                                                                （    ）

        A．硫化钠溶于水：S^2－+ 2H₂O H₂S + 2OH^—

B．用铜电极电解NaCl溶液：2Cl^—+2H₂O Cl₂↑+H₂↑+2OH^—

        C．氯气通入澄清石灰水中：Cl₂+2OH^— = H₂O+Cl^—+ClO^—

        D．向石灰水中加入过量NaHCO₃溶液：Ca²⁺+OH^－+HCO₃^－==CaCO₃↓+H₂O

21．若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是                                                        （    ）

　    A．0．1mol氯气与金属铁完全反应时，转移电子数为0．2N_A

        B．100mL 1mol/L NaHCO₃溶液含有0．1N_A个HCO₃^－

　    C．7．1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0．2N_A

        D．0．1molNa₂O₂中含有的离子数为0．4N_A

22．为鉴别K₂CO₃和NaHCO₃两种白色固体，有五位同学为鉴别它们，分别设计了下列五种不同的方法，其中不可行的是                                                                                                       （    ）

①分别取样加入1mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生

        ②分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊

        ③分别取样配成溶液，滴加BaCl₂溶液，观察有无白色浑浊

④分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色

        ⑤分别取样配成溶液，滴加澄清石灰水，观察有无白色浑浊

        A．①③⑤                B．①⑤                      C．②④                    D．③

23．二元酸H₂A在水中发生电离：H₂A＝H⁺+HA^－和HA^－ H⁺+A^2-，则下列物质的水溶液中存在的关系式正确的是                                                                                    （    ）

A．NaHA：c（Na⁺）>c（HA^－）>c（OH^－）>c（A^－）>c（H⁺）

        B．Na₂A：c（Na⁺）= 2[c（A^2－）+ c（HA^－）+ c（H₂A）]

        C．Na₂A：c（H⁺）+ c（HA^－）+ 2c（H₂A）= c（OH^－）

        D．H₂A：c（H⁺）= c（HA^－）+ 2c（A^2－）+ c（OH^－）

二、填空题：（共54分）

24．（16分）海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如下。

（1）用NaCl做原料可以得到多种产品。

①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是                     。

②实验室用惰性电极电解100mL0．1 mol/L NaCl溶液，若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为        （忽略反应前后溶液的体积变化）。

③电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时产生的氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：

（2）分离出粗盐后的卤水中蕴含丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl₂粗产品。

①粗产品的溶液中含有Na⁺、Fe³⁺、Fe²⁺和Mn²⁺，需将Fe³⁺、Fe²⁺、Mn²⁺转化为沉淀除去；Fe（OH）₂呈絮状，常将其转化为Fe（OH）₃而除去（生成氢氧化物沉淀的pH见表）。若只加入题（1）中得到的一种产品即可达到上述除杂目的，则该产品的化学式为            ，最终控制溶液的pH值为              。

②在家用电热水器不锈钢内胆表面镶嵌镁棒，利用电化学原理来防止内胆腐蚀，写出正极的电极反应式：                                        。

（3）碘在地壳中主要以NaIO₃的形式存在，在海水中主要以I^—的形式存在。几种粒子之间有如下转化关系：

① 如以途径Ⅰ制取I₂，加的Cl₂要适量，如过量就会发生途径Ⅲ的副反应，在该副反应产物中，IO₃^—与Cl^—物质的量之比为1∶6，则氧化剂和还原剂物质的量之比为             。

②如以途径Ⅱ在溶液中制取I₂，反应后的溶液显酸性，则反应的离子方程式是

                                                       。

25．（10分）

（1）已知CaSO₄的溶度积为2．5×10^-5，如果用0．01 mol·L^-1的CaCl₂溶液与等体积的Na₂SO₄溶液混合，若要产生硫酸钙沉淀，则混合前Na₂SO₄溶液的物质的量浓度至少应为                      。

   （Ⅱ）在温度T℃下，某稀Ba（OH）₂溶液中c（H⁺）= 10^-amol/L，c（OH^－） = 10^-bmol/L，已知a+b=12，向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸,测得混合溶液的部分pH如表所示：

   （1）依据题意判断，T        25℃。

   （2）b=             ，原Ba（OH）₂溶液的物质的量浓度为                。

   （3）表中V_\=            。

26．（18分）某研究性学习小组为测定某Na₂CO₃样品的纯度（其中只含NaHCO₃杂质），选用下图所示的仪器装置进行实验（②装置未画全）。试回答有关问题：

实验一：测定Na₂CO₃样品中NaHCO₃分解放出CO₂体积：连接装置的正确顺序是⑦①③④⑤⑥

   （1）写出加热时发生反应的化学方程式               。

   （2）完成该实验尚缺的仪器是                       （填名称）；产生气体从装置④的       进入，从装置⑤的       进入（填接口序号）。

        实验二：测定上述实验完成后剩余固体与盐酸反应产生CO₂的体积。

   （3）应将实验一的装置作哪些调整？                                        。

   （4）当实验一加热至样品不再产生气体时，产生CO₂体积为a L（已换算成标况下的体积，下同），则样品中NaHCO₃的质量为                  ；实验二在加入盐酸至无气体产生时，生成CO₂体积为bL ，则Na₂CO₃样品的纯度为                。

误差分析：

   （5）有同学建议将⑤中的水改用饱和的NaHCO₃溶液，可以使测定结果更准确，请用平衡移动观点解释：                                                       ，同学为何没建议改用Na₂CO₃饱和溶液？请用离子方程式说明原因：                。

   （6）有同学发现在实验一读取CO₂体积时，⑥中液体的液面低于⑤中液体的液面，但未做任何处理，则a值         （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

27．（10分）向某起始体积为2L的密闭容器中加入0．3mol A、0．1mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下左图所示。右图为t₂时刻后改变容器中条件平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一个条件，所用条件均不同。已知t₃～t₄阶段为使用催化剂。

        ⑴ 若t₁ = 15s，则t₀～t₁阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C） =       。

        ⑵ 若t₂～t₃阶段，C的体积分数变小，此阶段v（正）              v（逆） （填“＞”、“=”、“＜”）。

        ⑶ t₄～t₅阶段改变的条件为             ，B的起始物质的量为         。

        ⑷t₅～t₆阶段容器内A的物质的量共减小0．03 mol，而此过程中容器与外界的热交换

总量为a kJ，写出该反应的热化学方程式：                               。